Kimyasal tepkimeler: temel bilgiler

Kısaca: Kimyasal tepkimede maddeler birleşerek farklı özelliklere sahip yeni maddeler oluşturur. Atomlar yeniden düzenlenir ama yaratılmaz veya yok edilmez.

Biraz daha ayrıntılı: Kütlenin korunumu yasası: toplam kütle aynı kalır.

Ayrıntılı

• Girenler ve ürünler: Başlangıç maddeleri son ürünlere tepkir, örn. hidrojen + oksijen → su.
• Tepkime denklemi: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O.
• Enerji: Ekzotermik tepkimeler ısı verir (yanma), endotermik olanlar ısı alır (verbrennung-und-feuer).
• Katalizör: Tepkimeleri tükenmeden hızlandırır.
• Hız: Sıcaklık, derişim ve parçalanma derecesi etkiler.
• Asitler ve bazlar: Nötrleşme tuz ve su verir (ph-wert-saeuren-und-laugen).
• Redoks tepkimeleri: Elektronlar hareket eder, örn. paslanmada.
• Gündelik yaşam: Yemek pişirme, fırıncılık, sindirim, piller (atom-und-molekuel).