Chemische Reaktionen: Grundlagen

Kurz: Bei einer chemischen Reaktion verbinden sich Stoffe zu neuen Stoffen mit anderen Eigenschaften. Atome werden neu angeordnet, aber nicht erzeugt oder vernichtet.

Genauer: Das Gesetz der Massenerhaltung: Die Gesamtmasse bleibt gleich.

Im Detail

• Edukte und Produkte: Ausgangsstoffe reagieren zu Endstoffen, z. B. Wasserstoff + Sauerstoff → Wasser.
• Reaktionsgleichung: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O.
• Energie: Exotherme Reaktionen geben Wärme ab (Verbrennung), endotherme nehmen sie auf (verbrennung-und-feuer).
• Katalysator: Beschleunigt Reaktionen, ohne verbraucht zu werden.
• Geschwindigkeit: Temperatur, Konzentration und Zerteilungsgrad beeinflussen sie.
• Säuren und Basen: Neutralisation ergibt Salz und Wasser (ph-wert-saeuren-und-laugen).
• Redoxreaktionen: Elektronen wandern, z. B. beim Rosten.
• Alltag: Kochen, Backen, Verdauung, Batterien (atom-und-molekuel).